Właściwości chemiczne związków organicznych na egzamin. Punkty za każde zadanie z chemii

Statystyki bezlitośnie potwierdzają, że nie każdemu szkolnemu „znakomitemu uczniowi” udaje się zdać jednolity egzamin państwowy z chemii z wysokim wynikiem. Zdarzają się przypadki, gdy nie przekroczyli dolnej granicy, a nawet „nie zdali” egzaminu. Dlaczego? Jakie istnieją sztuczki i sekrety właściwe przygotowanie do ostatecznej certyfikacji? Które 20% wiedzy na egzaminie Unified State Exam jest ważniejsze od reszty? Rozwiążmy to. Najpierw – z chemią nieorganiczną, po kilku dniach – z chemią organiczną.

1. Znajomość wzorów substancji i ich nazw

Bez nauczenia się wszystkich niezbędnych formuł nie ma nic do zrobienia na egzaminie Unified State Exam! Jest to znacząca luka we współczesnej edukacji chemicznej w szkołach. Ale nie uczysz się rosyjskiego lub język angielski nie znając alfabetu? Chemia ma swój własny alfabet. Więc nie bądź leniwy - zapamiętaj wzory i nazwy substancji nieorganicznych:

2. Zastosowanie reguły przeciwstawnych własności

Nawet nie znając szczegółów pewnych interakcji chemicznych, wiele zadań z Części A i Części B można wykonać dokładnie, znając tylko tę zasadę: substancje o przeciwnych właściwościach wchodzą w interakcję, czyli kwasowe (tlenki i wodorotlenki) - z zasadowymi i odwrotnie, zasadowe - z kwaśnymi. Amfoteryczny - zarówno kwaśny, jak i zasadowy.

Tworzą się tylko niemetale kwaśny tlenki i wodorotlenki.
Metale są pod tym względem bardziej zróżnicowane, a wszystko zależy od ich aktywności i stopnia utlenienia. Na przykład w chromie, jak wiadomo, na stopniu utlenienia +2 właściwości tlenku i wodorotlenku są zasadowe, w +3 - amfoteryczne, w +6 - kwaśne. Zawsze amfoteryczny beryl, glin, cynk, a co za tym idzie, ich tlenki i wodorotlenki. Tylko podstawowe tlenki i wodorotlenki - do metali alkalicznych, metali ziem alkalicznych, a także magnezu i miedzi.

Zasadę przeciwnych właściwości można również zastosować do soli kwasowych i zasadowych: na pewno nie pomylisz się, jeśli zauważysz, że sól kwaśna będzie reagować z zasadą, a zasadowa z kwasem.

3. Znajomość szeregu „przemieszczenie”.

• Seria przemieszczeń metali: metal stojący w szeregu działań w lewo wypiera z rozwiązanie soli tylko metal znajdujący się po jego prawej stronie: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
• Seria wyporowa kwasów: tylko więcej mocny kwas wyrzuci z rozwiązanie sole innego, słabszego (lotnego, wytrąconego) kwasu. Większość kwasów radzi sobie również z solami nierozpuszczalnymi: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
• Seria przemieszczeń niemetali: silniejszy niemetal (głównie mówimy o o halogenach) wyprze słabszy rozwiązanie sole: Cl2 + 2 NaBr = Br2 + 2 NaCl

Katalog zadań.
Zadania przygotowawcze

Sortowanie Podstawowe Pierwsze proste Pierwsze złożone Popularność Pierwsze nowe Pierwsze stare
Rozwiąż testy dotyczące tych zadań
Wróć do katalogu zadań
Wersja do druku i kopiowania w programie MS Word

Ustal zgodność między substancją a jej obszarem zastosowania: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

A	B	W	G

Rozwiązanie.

Nawiążmy korespondencję.

A) Amoniak jest szeroko stosowany jako surowiec azotowy w produkcji nawozów (4).

B) Jednym z głównych zastosowań metanu jest paliwo (2).

B) Izopren jest monomerem wyjściowym przy produkcji gumy (3).

D) Etylen można stosować do różnych celów, ale z przedstawionych opcji najbardziej odpowiednia jest produkcja tworzyw sztucznych (5).

Odpowiedź: 4235.

Odpowiedź: 4235

Źródło: Wersja demonstracyjna Unified State Exam 2017 z chemii.

Ustal zgodność między procesem a jego celem: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Zapisz cyfry w swojej odpowiedzi, układając je w kolejności odpowiadającej literom:

A	B	W	G

Rozwiązanie.

Nawiążmy korespondencję.

A) Destylacja (frakcjonowanie) skroplonego powietrza służy do otrzymywania gazów lekkich (azot, tlen) (5).

B) Kalcynacja fosforanów wapnia węglem i dwutlenkiem krzemu – otrzymanie białego fosforu (4).

B) Kraking produktów naftowych – otrzymywanie benzyny (1).

D) Katalityczne utlenianie dwutlenku siarki do trójtlenku jest jednym z etapów produkcji kwasu siarkowego (2).

Odpowiedź: 5412.

Odpowiedź: 5412

Źródło: ROZWIĄZAM ujednolicony egzamin państwowy

Sekcja kodyfikatora FIPI: 4.2.2 Ogólne naukowe zasady produkcji chemicznej. Zanieczyszczenia chemiczne środowiska i ich skutki

Ustal zgodność między monomerem a otrzymanym z niego polimerem: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Zapisz cyfry w swojej odpowiedzi, układając je w kolejności odpowiadającej literom:

A	B	W	G

Rozwiązanie.

Nawiążmy korespondencję.

A) Chloretylen jest monomerem stosowanym w produkcji polichlorku winylu (1).

B) Etylen jest monomerem stosowanym w produkcji polietylenu (3).

B) Propen jest monomerem stosowanym w produkcji polipropylenu (2).

D) Winylobenzen jest monomerem stosowanym w produkcji polistyrenu (4).

Odpowiedź: 1324.

Pytania związane z prawami reakcji chemicznych są dość trudne dla uczniów. Trudność wynikała więc z pozornie prostego pytania:

A24 (2005, 34%) Pod prędkością Reakcja chemiczna zrozumieć zmianę

1) stężenie odczynnika na jednostkę czasu

2) ilość substancji odczynnikowej na jednostkę czasu

3) ilość substancji odczynnikowej na jednostkę objętości

4) ilość substancji wyrobu na jednostkę objętości

Błędy wynikają prawdopodobnie z definicji szybkości reakcji, którą czasami podaje się jako zmianę „ilości substancji na jednostkę objętości w jednostce czasu”. Jednak zmiana ilości substancji na jednostkę objętości jest zmianą stężenia (D n/V=D c).
Prawidłowa odpowiedź: 1.

Trudności sprawiały także pytania związane ze zmianami szybkości reakcji chemicznych:

A24 (2005, 46%)

Następuje 4Fe (sol.) + 3O 2 (gaz) = ​​2Fe 2 O 3 (sol.) + Q

1) obniżyć temperaturę

2) zwiększyć temperaturę

3) zmniejszyć stężenie tlenu

4) zwiększyć ilość żelaza

A23 (2004, 23%) Aby zwiększyć szybkość reakcji

2AgNO 3 (tv) = 2Ag (tv) + 3O 2 (g) + 2NO 2 (g) - wymagane 157 kJ

1) zwiększyć stężenie AgNO 3

2) zmniejszyć ciśnienie w układzie

3) zwiększyć stopień rozdrobnienia AgNO 3

4) obniżyć temperaturę

Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej to:

Charakter substancji;

Temperatura;

Stężenia substancji wyjściowych;

Ciśnienie gazowych substancji wyjściowych;

Obecność katalizatora.

W przypadku reakcji heterogenicznych czynniki takie jak:

Pole powierzchni, zwykle związane ze stopniem rozdrobnienia substancji;

Obecność (intensywność) mieszania.

Wzrost któregokolwiek z tych czynników (z wyjątkiem charakteru substancji) prowadzi do wzrostu szybkości reakcji chemicznej.

W przypadku pierwszego pytania od razu ustalamy prawidłowa odpowiedź 2, ponieważ wzrost temperatury jest największy wspólny czynnik, wpływając na szybkość reakcji. Ponieważ reakcja jest niejednorodna, zwiększenie ilości substancji żelaza, jeśli nie jest związane ze zwiększeniem pola powierzchni, nie prowadzi do zwiększenia szybkości reakcji.

Druga reakcja jest również niejednorodna, a wśród proponowanych odpowiedzi znajduje się stopień rozdrobnienia substancji. Im większy stopień szlifowania, tym większa powierzchnia solidny, tym większa jest szybkość reakcji. Pozostałe wymienione czynniki albo nie wpływają na szybkość tej reakcji (1 i 2), albo spowodują jej zmniejszenie (4). Prawidłowa odpowiedź: 3.

Możliwe przyczyny błędów: uczniowie nie biorą pod uwagę heterogeniczności systemu i wybierają pierwszą odpowiedź; dzieci w wieku szkolnym mylą czynniki zmieniające równowagę (odpowiedź 2) z czynnikami wpływającymi na szybkość reakcji.

Jak już wspomniano, w roku 2004 najtrudniejsze okazały się pytania związane z energią reakcji chemicznych, np.:

A24 (2004, 22%) Reakcja jest egzotermiczna

1) MgCO3 = MgO + CO2

2) Fe 2 O 3 + 2Al = 2Fe + Al 2 O 3

3) C + CO2 = 2CO

4) 2CH 4 = C 2 H 2 + 3 H 2

Zazwyczaj uczniowie nie mają jasnych kryteriów określania znaku efektu cieplnego z równania reakcji i nie wiedzą, jak powiązać go ze stabilnością substancji i spontanicznością procesu. Można polecić następujące zasady:

a) jeśli reakcja przebiega samoistnie w normalnych warunkach jest najprawdopodobniej egzotermiczny (ale do zajścia reakcji może być wymagana inicjacja). Zatem po zapłonie spalanie węgla następuje spontanicznie, reakcja jest egzotermiczna;

b) w przypadku substancji stabilnych reakcje ich powstawania z substancji prostych są egzotermiczne, reakcje rozkładu są endotermiczne.

c) jeżeli w trakcie reakcji z mniej stabilnych substancji utworzą się bardziej stabilne, reakcja jest egzotermiczna.

W tym przypadku reakcja aluminotermiczna jest egzotermiczna, która po wstępnym zapłonie przebiega samoistnie, uwalniając tak dużą ilość ciepła, że ​​powstałe żelazo topi się. Prawidłowa odpowiedź: 2

Trudne, zwłaszcza dla uczestników II fali 2005 r., były pytania dotyczące reakcji wymiany jonowej.

A27 (2004, 12,2%) Oddziaływanie siarczanu miedzi i siarkowodoru odpowiada skróconemu równaniu jonowemu:

1) Cu2+ + H2S = CuS + 2H +

2) CuSO 4 + 2H + = Cu 2+ + H 2 SO 4

3) CuSO 4 + S 2– = CuS + SO 4 2–

4) Cu 2+ + S 2– = CuS

Równanie reakcji molekularnej: CuSO 4 + H 2 S = CuS + H 2 SO 4

Spośród substancji biorących udział w reakcji mocnymi elektrolitami są siarczan miedzi (rozpuszczalna sól) i kwas siarkowy (mocny kwas). Substancje te muszą być zapisane w postaci jonów. Jony H2S (słaby kwas) i CuS (nierozpuszczalne) praktycznie nie tworzą się w roztworze i należy je w całości zapisać. Prawidłowa odpowiedź: 1.

Typowym błędem wśród uczniów jest określanie zdolności substancji do rozpadu na jony wyłącznie na podstawie tabeli rozpuszczalności. Myślę, że właśnie dlatego wiele osób wybrało odpowiedź 4.

Jedno z trudnych pytań na temat „Równowaga chemiczna”:

A25 (2005, 49%) W systemie CH 3 COOH + CH 3 OH « CH 3 COOCH 3 + H 2 O

przyczyni się do przesunięcia równowagi chemicznej w kierunku utworzenia estru

1) dodanie metanolu

2) wzrost ciśnienia

3) zwiększenie stężenia eteru

4) dodanie wodorotlenku sodu

Ponieważ reakcję estryfikacji prowadzi się w stanie ciekłym, ciśnienie nie będzie miało wpływu na położenie równowagi. Wzrost stężenia estrów, produktu reakcji, przesuwa równowagę w stronę substancji wyjściowych. Student musi także rozumieć działanie wodorotlenku sodu. Chociaż nie bierze on bezpośredniego udziału w reakcji odwracalnej, może z nim oddziaływać kwas octowy, zmniejszyć jego stężenie, przesunąć wagę w lewo.

W 2-3 miesiące nie da się nauczyć (powtórzyć, udoskonalić) tak złożonej dyscypliny jak chemia.

Nie ma żadnych zmian w Unified State Exam KIM 2020 z chemii.

Nie odkładaj przygotowań na później.

1. Kiedy zaczynasz analizować zadania, najpierw się przestudiuj teoria. Teoria na stronie jest prezentowana przy każdym zadaniu w formie rekomendacji, co warto wiedzieć przy wykonywaniu zadania. poprowadzi Cię w nauce podstawowych tematów i określi, jaka wiedza i umiejętności będą wymagane przy zaliczaniu zadań Unified State Examination z chemii. Aby odnieść sukces zdanie jednolitego egzaminu państwowego w chemii – najważniejsza jest teoria.
2. Teorię trzeba poprzeć ćwiczyć, stale rozwiązując problemy. Ponieważ większość błędów wynika z tego, że źle przeczytałem ćwiczenie i nie zrozumiałem, co jest wymagane w zadaniu. Im częściej decydujesz testy przedmiotowe, tym szybciej zrozumiesz strukturę egzaminu. Zadania szkoleniowe opracowane w oparciu o wersje demonstracyjne FIPI dać taką możliwość podjęcia decyzji i znalezienia odpowiedzi. Ale nie spiesz się, żeby zajrzeć. Najpierw zdecyduj sam i zobacz, ile punktów otrzymasz.

Punkty za każde zadanie z chemii

• 1 punkt - za zadania 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 punkty - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 punkty - 35.
• 4 punkty - 32, 34.
• 5 punktów - 33.

Razem: 60 punktów.

Struktura pracy egzaminacyjnej składa się z dwóch bloków:

1. Pytania wymagające krótkiej odpowiedzi (w formie liczby lub słowa) - zadania 1-29.
2. Zadania ze szczegółowymi odpowiedziami – zadania 30-35.

Do wykonania arkusz egzaminacyjny Chemia trwa 3,5 godziny (210 minut).

Na egzaminie będą trzy ściągawki. I trzeba je zrozumieć

To 70% informacji, które pomogą Ci pomyślnie zdać egzamin z chemii. Pozostałe 30% to możliwość korzystania z udostępnionych ściągawek.

• Jeśli chcesz zdobyć więcej niż 90 punktów, musisz spędzić dużo czasu na chemii.
• Aby pomyślnie zdać ujednolicony egzamin państwowy z chemii, musisz wiele zdecydować: zadania szkoleniowe, nawet jeśli wydają się łatwe i tego samego typu.
• Rozłóż odpowiednio swoje siły i nie zapomnij o odpoczynku.

Odważ się, spróbuj, a odniesiesz sukces!

Grigoriewa Ludmiła Lwowna

MBOU „Szkoła Średnia nr 8” Kaługa

Nauczyciel chemii

Zadanie 26 w KIM Unified State Examination in Chemistry - zadanie nowego formatu 2017, należy do sekcji

“METODY WIEDZY W CHEMII. CHEMIA I ŻYCIE”

Zadanie to sprawdza wiedzę uczniów na następujące tematy:

Zasady pracy w laboratorium. Szkło laboratoryjne i sprzęt. Zasady bezpieczeństwa podczas pracy z różnymi substancjami.

Metody badań naukowych substancje chemiczne i przemiany. Metody rozdzielania mieszanin i oczyszczania substancji.

Główne metody otrzymywania (w laboratorium) substancji, różnych klas związków nieorganicznych

Pojęcie metalurgii, metody wytwarzania metali

Naturalne źródła węglowodorów, ich przetwarzanie

Związki o dużej masie cząsteczkowej. Polimery. Tworzywa sztuczne, włókna, gumy

Stosowanie substancji

Ten rozwój metodologiczny odnosi się do sekcji „Stosowanie substancji” i jest zestawiany według rodzaju zgodności substancji organicznych i obszaru ich zastosowania.

Zadanie 26 na temat: „Wykorzystanie substancji organicznych” 2017

2 . Ustal zgodność między substancją a jej obszarem zastosowania: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

3 . Ustal zgodność między substancją a jej obszarem zastosowania: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

4 . Ustal zgodność między substancją a jej obszarem zastosowania: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.