Propiedades químicas de compuestos orgánicos para el examen. Puntos por cada tarea de química.

Las estadísticas confirman sin piedad que ni siquiera todos los "estudiantes excelentes" de la escuela logran aprobar el Examen Estatal Unificado de Química con una puntuación alta. Hay casos en los que no superaron el límite inferior e incluso “reprobaron” el examen. ¿Por qué? ¿Qué trucos y secretos existen? preparación adecuada para la certificación final? ¿Qué 20% de los conocimientos del Examen Estatal Unificado es más importante que el resto? Vamos a resolverlo. Primero, con química inorgánica, después de unos días, con química orgánica.

1. Conocimiento de fórmulas de sustancias y sus nombres.

¡Sin aprender todas las fórmulas necesarias, no hay nada que hacer en el Examen Estatal Unificado! Esta es una brecha significativa en la educación química en las escuelas modernas. Pero no aprendes ruso ni idioma en Inglés¿Sin saber el alfabeto? La química tiene su propio alfabeto. Así que no seas perezoso: recuerda las fórmulas y los nombres de las sustancias inorgánicas:

2. Aplicación de la regla de las propiedades opuestas

Incluso sin conocer los detalles de ciertas interacciones químicas, muchas tareas de las Partes A y B se pueden completar con precisión conociendo sólo esta regla: sustancias con propiedades opuestas interactúan, es decir, ácidos (óxidos e hidróxidos) - con básicos y, por el contrario, básicos - con ácidos. Anfótero: tanto ácido como básico.

Sólo se forman no metales ácidoóxidos e hidróxidos.
Los metales son más variados en este sentido, y todo depende de su actividad y estado de oxidación. Por ejemplo, en el cromo, como se sabe, en el estado de oxidación +2 las propiedades del óxido y el hidróxido son básicas, en +3 - anfóteras, en +6 - ácidas. Siempre anfótero berilio, aluminio, zinc y, por tanto, sus óxidos e hidróxidos. Solo basicoÓxidos e hidróxidos: para metales alcalinos y alcalinotérreos, así como magnesio y cobre.

Además, la regla de las propiedades opuestas se puede aplicar a las sales ácidas y básicas: definitivamente no se equivocará si observa que una sal ácida reaccionará con un álcali y una básica con un ácido.

3. Conocimiento de las series de “desplazamiento”

• Serie de desplazamiento de metales: un metal en pie en una serie de actividades. A la izquierda se desplaza de solución Sales solo el metal que está a su derecha: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4.
• Serie de desplazamiento de ácidos: solo más. ácido fuerte será expulsado de solución sales de otro ácido menos fuerte (volátil, precipitado). La mayoría de los ácidos también hacen frente a las sales insolubles: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
• Serie de desplazamiento de no metales: no metal más fuerte (principalmente estamos hablando acerca de sobre halógenos) desplazará al más débil solución sales: Cl2 + 2 NaBr = Br2 + 2 NaCl

Catálogo de tareas.
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Establecer una correspondencia entre la sustancia y su área de aplicación: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

A	B	EN	GRAMO

Solución.

Establezcamos correspondencia.

A) El amoníaco se utiliza ampliamente como materia prima de nitrógeno en la producción de fertilizantes (4).

B) Uno de los principales usos del metano es como combustible (2).

B) El isopreno es el monómero de partida en la producción de caucho (3).

D) El etileno puede utilizarse para diversos fines, pero de las opciones presentadas, la más adecuada es la producción de plásticos (5).

Respuesta: 4235.

Respuesta: 4235

Fuente: Versión demo del Examen Estatal Unificado 2017 de química.

Establecer una correspondencia entre el proceso y su objetivo: para cada puesto indicado por una letra, seleccione el puesto correspondiente indicado por un número.

Escribe los números en tu respuesta, organizándolos en el orden correspondiente a las letras:

A	B	EN	GRAMO

Solución.

Establezcamos correspondencia.

A) La destilación (fraccionamiento) del aire licuado se utiliza para obtener gases ligeros (nitrógeno, oxígeno) (5).

B) Calcinación de fosfatos de calcio con carbón y dióxido de silicio - obtención de fósforo blanco (4).

B) Craqueo de productos petrolíferos - obtención de gasolina (1).

D) La oxidación catalítica del dióxido de azufre en trióxido es una de las etapas en la producción de ácido sulfúrico (2).

Respuesta: 5412.

Respuesta: 5412

Fuente: RESOLVERÉ el Examen del Estado Unificado

Sección del codificador FIPI: 4.2.2 Principios científicos generales de la producción química. La contaminación química del medio ambiente y sus consecuencias.

Establecer una correspondencia entre el monómero y el polímero obtenido a partir de él: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escribe los números en tu respuesta, organizándolos en el orden correspondiente a las letras:

A	B	EN	GRAMO

Solución.

Establezcamos correspondencia.

A) El cloroetileno es un monómero en la producción de cloruro de polivinilo (1).

B) El etileno es un monómero en la producción de polietileno (3).

B) El propeno es un monómero en la producción de polipropileno (2).

D) El vinilbenceno es un monómero en la producción de poliestireno (4).

Respuesta: 1324.

Las cuestiones relacionadas con las leyes de las reacciones químicas son bastante difíciles para los escolares. Entonces, la dificultad fue causada por una pregunta aparentemente simple:

A24 (2005, 34%) Bajo velocidad reacción química entender el cambio

1) concentración de reactivo por unidad de tiempo

2) la cantidad de sustancia reactiva por unidad de tiempo

3) la cantidad de sustancia reactiva por unidad de volumen

4) la cantidad de sustancia del producto por unidad de volumen

Los errores probablemente se deben a la definición de velocidad de reacción, que a veces se da como el cambio en "la cantidad de una sustancia por unidad de volumen por unidad de tiempo". Pero un cambio en la cantidad de una sustancia por unidad de volumen es un cambio en la concentración (D n/V = D c).
Respuesta correcta: 1.

Las dificultades también fueron causadas por cuestiones relacionadas con los cambios en la velocidad de las reacciones químicas:

A24 (2005, 46%)

4Fe (sol) + 3O 2 (gas) = ​​​​2Fe 2 O 3 (sol) + Q sigue

1) reducir la temperatura

2) aumentar la temperatura

3) reducir la concentración de oxígeno

4) aumentar la cantidad de hierro

A23 (2004, 23%) Para aumentar la velocidad de reacción.

2AgNO 3 (tv) = 2Ag (tv) + 3O 2 (g) + 2NO 2 (g) - 157 kJ requeridos

1) aumentar la concentración de AgNO 3

2) reducir la presión en el sistema

3) aumentar el grado de molienda de AgNO 3

4) reducir la temperatura

Los factores que influyen en la velocidad de una reacción química son:

Naturaleza de las sustancias;

Temperatura;

Concentraciones de sustancias de partida;

Presión de sustancias de partida gaseosas;

Presencia de un catalizador.

Para reacciones heterogéneas, factores como:

El área de superficie, generalmente asociada con el grado de finura de la sustancia;

Presencia (intensidad) de mezcla.

Un aumento en cualquiera de estos factores (excepto la naturaleza de las sustancias) conduce a un aumento en la velocidad de una reacción química.

Para la primera pregunta determinamos inmediatamente respuesta correcta 2, ya que el aumento de temperatura es más factor común, afectando la velocidad de reacción. Dado que la reacción es heterogénea, un aumento en la cantidad de sustancia de hierro, si no está asociado con un aumento en el área de superficie, no conduce a un aumento en la velocidad de reacción.

La segunda reacción también es heterogénea y entre las respuestas propuestas está el grado de trituración de la sustancia. Cuanto mayor sea el grado de pulido, mayor será la superficie. sólido, mayor será la velocidad de reacción. Las otras influencias enumeradas no afectan la velocidad de esta reacción (1 y 2) o conducirán a su disminución (4). Respuesta correcta: 3.

Posibles motivos de errores: los estudiantes no tienen en cuenta la heterogeneidad del sistema y eligen la primera respuesta; los escolares confunden los factores que modifican el equilibrio (respuesta 2) y los factores que influyen en la velocidad de reacción.

Como ya se señaló, en 2004 las cuestiones más difíciles resultaron ser las relacionadas con la energía de las reacciones químicas, por ejemplo:

A24 (2004, 22%) La reacción es exotérmica.

1) MgCO 3 = MgO + CO 2

2) Fe 2 O 3 + 2Al = 2Fe + Al 2 O 3

3) C + CO 2 = 2CO

4) 2CH4 = C2H2 + 3H2

Por lo general, los escolares no tienen criterios claros para determinar el signo del efecto térmico a partir de la ecuación de reacción y no saben cómo relacionarlo con la estabilidad de las sustancias y la espontaneidad del proceso. Se pueden recomendar las siguientes reglas:

a) si la reacción procede espontáneamente en condiciones normales, lo más probable es que sea exotérmico (pero puede ser necesario iniciarlo para que se produzca la reacción). Entonces, después de la ignición, la combustión del carbón ocurre espontáneamente, la reacción es exotérmica;

b) para sustancias estables, las reacciones de su formación a partir de sustancias simples son exotérmicas, las reacciones de descomposición son endotérmicas.

c) si durante una reacción se forman sustancias más estables a partir de sustancias menos estables, la reacción es exotérmica.

En este caso, la reacción aluminotérmica es exotérmica y, después de la ignición preliminar, se produce de forma espontánea, liberando una cantidad tan grande de calor que el hierro resultante se funde. Respuesta correcta: 2

Difíciles, especialmente para los participantes de la segunda ola de 2005, fueron las preguntas dedicadas a las reacciones de intercambio iónico.

A27 (2004, 12,2%) La interacción del sulfato de cobre y el sulfuro de hidrógeno corresponde a la ecuación iónica abreviada:

1) Cu 2+ + H 2 S = CuS + 2H +

2) CuSO 4 + 2H + = Cu 2+ + H 2 SO 4

3) CuSO 4 + S 2– = CuS + SO 4 2–

4) Cu 2+ + S 2– = CuS

Ecuación de reacción molecular: CuSO 4 + H 2 S = CuS + H 2 SO 4

De las sustancias involucradas en la reacción, los electrolitos fuertes son el sulfato de cobre (una sal soluble) y el ácido sulfúrico (un ácido fuerte). Estas sustancias deben escribirse en forma de iones. Los iones H 2 S (ácido débil) y CuS (insoluble) prácticamente no se forman en solución y deben anotarse por completo. Respuesta correcta: 1.

Un error típico entre los escolares es determinar la capacidad de una sustancia para desintegrarse en iones únicamente utilizando la tabla de solubilidad. Creo que es por eso que mucha gente eligió la respuesta 4.

Una de las preguntas difíciles sobre el tema "Equilibrio químico":

A25 (2005, 49%) En el sistema CH 3 COOH + CH 3 OH « CH 3 COOCH 3 + H 2 O

un cambio en el equilibrio químico hacia la formación de un éster contribuirá a

1) agregar metanol

2) aumento de presión

3) aumentar la concentración de éter

4) agregar hidróxido de sodio

Dado que la reacción de esterificación se lleva a cabo en estado líquido, la presión no afectará la posición de equilibrio. Un aumento en la concentración del éster, el producto de la reacción, desplaza el equilibrio hacia las sustancias de partida. El estudiante también debe comprender el efecto del hidróxido de sodio. Aunque no participa directamente en la reacción reversible, puede interactuar con ácido acético, reduzca su concentración, desplace el equilibrio hacia la izquierda.

En 2-3 meses es imposible aprender (repetir, mejorar) una disciplina tan compleja como la química.

No hay cambios en el Examen Estatal Unificado KIM de química de 2020.

No dejes la preparación para más tarde.

1. Al comenzar a analizar tareas, primero estudie teoría. La teoría del sitio se presenta para cada tarea en forma de recomendaciones sobre lo que necesita saber al completar la tarea. lo guiará en el estudio de temas básicos y determinará qué conocimientos y habilidades se requerirán al completar las tareas del Examen Estatal Unificado en química. Para tener éxito aprobar el examen estatal unificado En química, la teoría es lo más importante.
2. La teoría necesita ser respaldada. práctica, resolviendo problemas constantemente. Dado que la mayoría de los errores se deben a que leí mal el ejercicio y no entendí lo que se requiere en la tarea. Cuanto más a menudo decidas pruebas de sujetos, más rápido comprenderá la estructura del examen. Tareas formativas desarrolladas en base a versiones de demostración de FIPI dar esa oportunidad de decidir y encontrar las respuestas. Pero no se apresure a mirar. Primero, decide por ti mismo y mira cuántos puntos obtienes.

Puntos por cada tarea de química.

• 1 punto - por las tareas 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 puntos: 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 puntos - 35.
• 4 puntos - 32, 34.
• 5 puntos - 33.

Total: 60 puntos.

Estructura del examen consta de dos bloques:

1. Preguntas que requieren una respuesta breve (en forma de número o palabra): tareas 1-29.
2. Problemas con respuestas detalladas – tareas 30-35.

Para ejecución papel de examen La química tarda 3,5 horas (210 minutos).

Habrá tres hojas de referencia en el examen. Y necesitas entenderlos.

Este es el 70% de la información que te ayudará a aprobar con éxito el examen de química. El 30% restante es la posibilidad de utilizar las hojas de trucos proporcionadas.

• Si quieres obtener más de 90 puntos, debes dedicar mucho tiempo a la química.
• Para aprobar con éxito el Examen Estatal Unificado de Química, es necesario decidir muchas cosas: tareas de entrenamiento, aunque parezcan fáciles y del mismo tipo.
• Distribuye tus fuerzas correctamente y no te olvides del descanso.

¡Atrévete, inténtalo y lo conseguirás!

Grigorieva Lyudmila Lvovna

MBOU "Escuela secundaria nº 8" Kaluga

Profesor de química

Tarea 26 del Examen Estatal Unificado de Química KIM: tarea del nuevo formato 2017, pertenece a la sección

“MÉTODOS DE CONOCIMIENTO EN QUÍMICA. QUÍMICA Y VIDA”

Esta tarea pone a prueba los conocimientos de los estudiantes sobre los siguientes temas:

Normas para trabajar en el laboratorio. Cristalería y equipos de laboratorio. Normas de seguridad al trabajar con diversas sustancias.

Métodos de investigación científica. sustancias químicas y transformaciones. Métodos de separación de mezclas y depuración de sustancias.


Los principales métodos para obtener (en el laboratorio) sustancias, varias clases de compuestos inorgánicos.


El concepto de metalurgia, métodos de producción de metales.

Fuentes naturales de hidrocarburos, su procesamiento.

Compuestos de alto peso molecular. Polímeros. Plásticos, fibras, cauchos.

Uso de sustancias

Este desarrollo metodológico Se refiere al apartado “Aplicación de sustancias” y se compila según el tipo de cumplimiento de las sustancias orgánicas y su área de aplicación.

Tarea 26 sobre el tema: “Uso de sustancias orgánicas” 2017

2 . Establecer una correspondencia entre la sustancia y su área de aplicación: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

3 . Establecer una correspondencia entre la sustancia y su área de aplicación: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

4 . Establecer una correspondencia entre la sustancia y su área de aplicación: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.