¿Qué son los aniones? Video útil: cationes y aniones.

¿Por qué los aniones son vitales para el cuerpo humano?

Factores como el estrés diario, la dieta irregular, el estilo de vida poco saludable, la contaminación. ambiente Conduce fácilmente a la acumulación de radicales libres en el cuerpo humano, que causan todo tipo de enfermedades agudas y crónicas con el tiempo. Además, la formación de radicales libres se debe en gran medida a la falta de iones cargados negativamente. De esto se deduce que para crear condiciones saludables Para vivir, es necesario mantener un cierto nivel de iones cargados negativamente en el cuerpo.

¡Las vitaminas del aire (aniones) son la clave para la salud y la longevidad!
El descubrimiento de larga data de los aniones puso patas arriba todo el mundo científico de la medicina. Ahora las “vitaminas del aire”, beneficiosas para el organismo, se pueden obtener directamente del aire. La palabra “Aniones” es muy conocida entre quienes se preocupan por su salud. Sin embargo, no todas las personas comprenden completamente qué son los "aniones".
Si tomamos que las moléculas y los átomos del aire en condiciones normales de vida humana son neutrales y cambian sus estructuras bajo la influencia, por ejemplo, de la radiación de microondas (en la naturaleza, el mismo efecto es un simple rayo), las moléculas pierden su rotación. núcleo atómico electrones cargados negativamente. Luego se combinan con moléculas neutras, dándoles una carga negativa. Estas son las moléculas que aniones.
Aniones no tienen color ni olor, mientras que la presencia de electrones negativos en su órbita atrae micropartículas y microorganismos del aire, eliminando todo el polvo y matando a los patógenos. Los aniones se pueden comparar con las vitaminas; también son importantes y necesarios para el cuerpo humano. Por eso se les llama “Vitaminas del Aire”, “Purificador de Aire” y “Elemento de Longevidad”.
Cada una persona que se preocupa por su salud está obligada a aprovechar poder curativo aniones, porque neutralizan el polvo y destruyen diferentes tipos microbios Cuanto mayor es la cantidad de aniones en el aire, menor es el contenido de microflora patógena en él.
De acuerdo a Según la Organización Mundial de la Salud, el contenido medio de aniones en una vivienda urbana es de 40 a 50, mientras que el nivel óptimo para cuerpo humano es el contenido de 1200 aniones por 1 cm cúbico. Por ejemplo, el contenido de aniones en el aire fresco de la montaña es de 5000 por 1 cm cúbico. Por eso en las montañas, en aire fresco las personas no enferman y viven mucho tiempo, mientras permanecen cuerdas hasta la vejez.

¿Cómo se mide el flujo de aniones?
El flujo de aniones emitidos por los objetos se puede medir de dos formas: dinámica y estática.
Estático El método de medición del flujo aniónico se utiliza para probar materiales que generan flujos aniónicos radiales. Esto sólo incluye objetos duros como piedras. En este caso, el flujo de aniones se mide directamente con un dispositivo especial. El método estático se utiliza para medir los flujos de aniones naturales, por ejemplo en la costa del mar.

Dinámica El método mide el flujo ondulatorio de aniones. Es el método de radiación por ondas que se utiliza en las almohadillas aniónicas de las mujeres. Esto significa que el chip incorporado no produce aniones constantemente, sino solo a una temperatura, humedad y fricción determinadas. El Instituto de Pruebas de Textiles y Tecnología de Shanghai ha probado repetidamente juntas aniónicas utilizando el método dinámico. Los resultados fueron positivos: los productos de higiene aniónicos cumplen con los estándares y realmente producen el efecto que afirman los fabricantes.

Los aniones son componentes de sales dobles, combinadas, medias, ácidas y básicas. En el análisis cualitativo, cada uno de ellos se puede determinar mediante un reactivo específico. Consideremos reacciones cualitativas a aniones utilizados en química inorgánica.

Características del análisis.

Es una de las opciones más importantes para identificar sustancias comunes en la química inorgánica. Hay una división del análisis en dos componentes: cualitativo y cuantitativo.

Todas las reacciones cualitativas a los aniones implican la identificación de una sustancia y el establecimiento de la presencia de ciertas impurezas en ella.

El análisis cuantitativo establece un contenido claro de impurezas y de la sustancia base.

Detalles de la detección cualitativa de aniones.

No todas las interacciones se pueden utilizar en el análisis cualitativo. Una reacción característica es aquella que provoca un cambio en el color de la solución, la formación de un precipitado, su disolución y la liberación de una sustancia gaseosa.

Los grupos aniónicos se determinan mediante una reacción selectiva, que permite detectar sólo determinados aniones en la mezcla.

La sensibilidad es la concentración de solución más baja a la que se puede detectar el anión que se está determinando sin tratamiento previo.

Reacciones grupales

hay tales sustancias químicas, que son capaces de producir resultados similares al interactuar con diferentes aniones. Gracias al uso de un reactivo de grupo, es posible aislar diferentes grupos de aniones realizando su precipitación.

Al realizar análisis químicos de sustancias inorgánicas, se estudian principalmente soluciones acuosas en las que las sales están presentes en forma disociada.

Es por eso que los aniones salinos están determinados por su descubrimiento en una solución de una sustancia.

Grupos analíticos

En el método ácido-base se acostumbra distinguir tres grupos analíticos de aniones.

Analicemos qué aniones se pueden determinar utilizando determinados reactivos.

Sulfatos

Para identificarlos en una mezcla de sales en análisis cualitativos se utilizan sales de bario solubles. Considerando que los aniones sulfato son SO4, la ecuación iónica corta para la reacción que tiene lugar es:

Ba 2 + + (SO 4) 2- = BaSO4

El sulfato de bario resultante tiene el color blanco, es una sustancia insoluble.

Haluros

A la hora de determinar los aniones de cloro en sales se utilizan como reactivo sales de plata solubles, ya que es el catión de este metal noble el que da un precipitado blanco insoluble, por lo que los aniones cloruro se determinan de esta forma. Esto está lejos de Lista llena Interacciones cualitativas utilizadas en química analítica.

Además de los cloruros, las sales de plata también se utilizan para detectar la presencia de yoduros y bromuros en una mezcla. Cada una de las sales de plata que forma un compuesto con un haluro tiene un color específico.

Por ejemplo, AgI es amarillo.

Reacciones cualitativas a aniones del 1er grupo analítico.

Primero, veamos qué aniones contiene. Estos son carbonatos, sulfatos, fosfatos.

La reacción más común en química analítica es la determinación de iones sulfato.

Para realizarlo se pueden utilizar soluciones de sulfato de potasio y cloruro de bario. Cuando estos compuestos se mezclan, se forma un precipitado blanco de sulfato de bario.

En química analítica requisito previo es la escritura de ecuaciones moleculares e iónicas de aquellos procesos que se llevaron a cabo para identificar aniones de un determinado grupo.

Al escribir las ecuaciones iónicas completas y abreviadas de este proceso, se puede confirmar la formación de la sal insoluble BaSO4 (sulfato de bario).

Al identificar iones carbonato en una mezcla de sales, utilice una reacción cualitativa con ácidos inorgánicos, acompañado de la liberación de un compuesto gaseoso: dióxido de carbono. Además, al identificar carbonato en química analítica, también se utiliza una reacción con cloruro de bario. Como resultado del intercambio iónico, precipita un precipitado blanco de carbonato de bario.

La ecuación iónica abreviada del proceso se describe en el diagrama.

El cloruro de bario precipita los iones carbonato en forma de un precipitado blanco, que se utiliza en el análisis cualitativo de los aniones del primer grupo analítico. Otros cationes no dan tal resultado y por tanto no son adecuados para su determinación.

Cuando el carbonato reacciona con ácidos, la ecuación iónica corta es la siguiente:

2H + +CO 3 - =CO 2 +H 2 O

Para identificar iones fosfato en una mezcla, también se utiliza una sal de bario soluble. La mezcla de una solución de fosfato de sodio con cloruro de bario da como resultado la formación de fosfato de bario insoluble.

Por tanto, podemos concluir que el cloruro de bario es universal y puede utilizarse para determinar aniones del primer grupo analítico.

Reacciones cualitativas a aniones del segundo grupo analítico.

Los aniones cloruro se pueden detectar al reaccionar con una solución de nitrato de plata. Como resultado del intercambio iónico, se forma un precipitado de cloruro de plata (1) de color blanco parecido al queso.

El bromuro de este metal tiene un color amarillento y el yoduro tiene un color amarillo intenso.

La interacción molecular del cloruro de sodio con el nitrato de plata es la siguiente:

NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3

Entre los reactivos específicos que se pueden utilizar para determinar los iones yoduro en una mezcla, destacamos los cationes de cobre.

KI + CuSO 4 = Yo 2 + K 2 SO 4 + CuI

Este proceso redox se caracteriza por la formación de yodo libre, que se utiliza en análisis cualitativos.

iones de silicato

Para detectar estos iones se utilizan ácidos minerales concentrados. Por ejemplo, cuando se añade ácido clorhídrico concentrado al silicato de sodio, se forma un precipitado de ácido silícico que tiene una apariencia similar a un gel.

En forma molecular este proceso:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = NaCl+ H 2 SiO 3

Hidrólisis

En química analítica, la hidrólisis por anión es una de las formas de determinar la reacción de un medio en soluciones salinas. Para determinar correctamente el tipo de hidrólisis que se produce, es necesario saber de qué ácido y base se obtiene la sal.

Por ejemplo, el sulfuro de aluminio está formado por hidróxido de aluminio insoluble y ácido hidrosulfuro débil. En una solución acuosa de esta sal, la hidrólisis se produce en el anión y en el catión, por lo que el medio es neutro. Ninguno de los indicadores cambiará de color, por lo que será difícil determinar la composición de un compuesto determinado mediante hidrólisis.

Conclusión

Las reacciones cualitativas, que se utilizan en química analítica para determinar aniones, permiten obtener determinadas sales en forma de precipitación. Dependiendo del grupo analítico de aniones que deban identificarse, se selecciona un reactivo de grupo específico para el experimento.

Este es el método utilizado para determinar la calidad. agua potable, identificando si el contenido cuantitativo de aniones cloro, sulfato, carbonato excede las concentraciones máximas permitidas establecidas por los requisitos sanitarios e higiénicos.

En el laboratorio de una escuela, los experimentos relacionados con la determinación de aniones son una de las opciones para las tareas de investigación en trabajo practico. Durante el experimento, los escolares no sólo analizan los colores de la precipitación resultante, sino que también crean ecuaciones de reacción.

Además, se ofrecen a los graduados elementos de análisis cualitativo en las pruebas finales de química; ayudan a determinar el nivel de competencia de los futuros químicos e ingenieros en ecuaciones iónicas moleculares, completas y abreviadas.

La química es una ciencia “mágica”. ¿Dónde más se puede conseguir una sustancia segura combinando dos peligrosas? Se trata de sobre la sal de mesa común - NaCl. Echemos un vistazo más de cerca a cada elemento, basándonos en los conocimientos adquiridos previamente sobre la estructura del átomo.

Sodio - Na, metal alcalino (grupo IA).
Configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Como podemos ver, el sodio tiene un electrón de valencia, que "acepta" ceder para que sus niveles de energía se completen.

Cloro - Cl, halógeno (grupo VIIA).
Configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Como puede ver, el cloro tiene 7 electrones de valencia y le “falta” un electrón para que sus niveles de energía se completen.

¿Puedes adivinar ahora por qué los átomos de cloro y sodio son tan “amigables”?

Anteriormente se decía que los gases inertes (grupo VIIIA) tienen niveles de energía completamente "completos": sus orbitales externos s y p están completamente llenos. Aquí es donde entran tan mal reacciones químicas con otros elementos (simplemente no necesitan ser “amigos” de nadie, ya que “no quieren dar ni recibir electrones”).

Cuando se llena el nivel de energía de valencia, el elemento se vuelve estable o rico.

Los gases inertes tienen “suerte”, pero ¿qué pasa con el resto de elementos? tabla periódica? Por supuesto, para “buscar” pareja, como cerradura de la puerta y una llave: una cerradura específica tiene su propia llave. Asimismo, los elementos químicos, intentando llenar su nivel de energía externo, reaccionan con otros elementos, creando compuestos estables. Porque Cuando los orbitales externos s (2 electrones) y p (6 electrones) están llenos, este proceso se llama "Regla del octeto"(octeto = 8)

Sodio: Na

El nivel de energía exterior del átomo de sodio contiene un electrón. Para entrar en un estado estable, el sodio debe ceder este electrón o aceptar siete nuevos. En base a lo anterior, el sodio donará un electrón. En este caso, su orbital 3s “desaparece”, y el número de protones (11) será uno mayor que el número de electrones (10). Por lo tanto, el átomo de sodio neutro se convertirá en un ion cargado positivamente. catión.

Configuración electrónica del catión sodio: Na+ 1s 2 2s 2 2p 6

Los lectores especialmente atentos dirán con razón que el neón (Ne) tiene la misma configuración electrónica. Entonces, ¿el sodio se convirtió en neón? En absoluto, ¡no te olvides de los protones! Todavía los hay; para sodio - 11; el neón tiene 10. Dicen que el catión sodio es isoelectrónico neón (ya que sus configuraciones electrónicas son las mismas).

Resumir:

• el átomo de sodio y su catión se diferencian en un electrón;
• el catión sodio es de menor tamaño porque pierde su nivel de energía externo.

Cloro:Cl

Para el cloro, la situación es exactamente la opuesta: tiene siete electrones de valencia en su nivel de energía exterior y necesita aceptar un electrón para estabilizarse. Se producirán los siguientes procesos:

• El átomo de cloro tomará un electrón y quedará cargado negativamente. anión(17 protones y 18 electrones);
• configuración electrónica del cloro: Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
• El anión cloro es isoelectrónico con el argón (Ar);
• Dado que el nivel de energía externa del cloro se ha "completado", el radio del catión de cloro será ligeramente mayor que el del átomo de cloro "puro".

Sal de mesa (cloruro de sodio): NaCl

Con base en lo anterior, se puede observar que el electrón que cede el sodio se convierte en el electrón que obtiene el cloro.

En la red cristalina de cloruro de sodio, cada catión de sodio está rodeado por seis aniones de cloro. Por el contrario, cada anión de cloro está rodeado por seis cationes de sodio.

Como resultado del movimiento de un electrón, se forman iones: catión de sodio(Na+) y anión cloro(Cl-). Como las cargas opuestas se atraen, se forma un compuesto estable. NaCl (cloruro de sodio) - sal de mesa.

Como resultado de la atracción mutua de iones con cargas opuestas, enlace iónico- compuesto químico estable.

Los compuestos con enlaces iónicos se llaman sales. En estado sólido, todos los compuestos iónicos son sustancias cristalinas.

Debe entenderse que el concepto de enlace iónico es bastante relativo; en sentido estricto, sólo se pueden clasificar como “puras” aquellas sustancias en las que la diferencia de electronegatividad de los átomos que forman el enlace iónico es igual o superior a 3. Por esta razón, en la naturaleza sólo existen una docena de compuestos puramente iónicos: fluoruros de metales alcalinos y alcalinotérreos (por ejemplo, LiF; electronegatividad relativa Li=1; F=4).

Para no "ofender" a los compuestos iónicos, los químicos acordaron suponer que enlace químico es iónico si la diferencia de electronegatividad de los átomos que forman una molécula de una sustancia es igual o superior a 2. (ver el concepto de electronegatividad).

Cationes y aniones

Otras sales se forman según un principio similar al del cloruro de sodio. El metal cede electrones y el no metal los recibe. De la tabla periódica se desprende claramente que:

• Los elementos del grupo IA (metales alcalinos) donan un electrón y forman un catión con carga 1+;
• Los elementos del grupo IIA (metales alcalinotérreos) donan dos electrones y forman un catión con carga 2+;
• Los elementos del grupo IIIA donan tres electrones y forman un catión con carga 3+;
• Los elementos del grupo VIIA (halógenos) aceptan un electrón y forman un anión con carga 1 -;
• Los elementos del grupo VIA aceptan dos electrones y forman un anión con una carga de 2 -;
• los elementos del grupo VA aceptan tres electrones y forman un anión con carga 3 -;

Cationes monoatómicos comunes

Aniones monoatómicos comunes

No todo es tan sencillo con los metales de transición (grupo B), que pueden liberar diferentes cantidades electrones, formando así dos (o más) cationes con diferentes cargas. Por ejemplo:

• Cr 2+ - ion cromo divalente; cromo(II)
• Mn 3+ - ion manganeso trivalente; manganeso(III)
• Hg 2 2+ - ion de mercurio divalente diatómico; mercurio (yo)
• Pb 4+ - ion de plomo tetravalente; plomo(IV)

Muchos iones de metales de transición pueden tener diferentes estados de oxidación.

Los iones no siempre son monoatómicos; pueden estar formados por un grupo de átomos. iones poliatómicos. Por ejemplo, el ion mercurio divalente diatómico Hg 2 2+: dos átomos de mercurio están unidos en un ion y tienen una carga neta de 2+ (cada catión tiene una carga de 1+).

Ejemplos de iones poliatómicos:

• SO 4 2- - sulfato
• SO 3 2- - sulfito
• NO 3 - - nitrato
• NO 2 - - nitrito
• NH 4 + - amonio
• PO 4 3+ - fosfato

Electrólito - sustancia que conduce electricidad debido a disociación en iones que esta pasando en soluciones Y se derrite, o el movimiento de iones en celosías cristalinas electrolitos sólidos. Ejemplos de electrolitos incluyen soluciones acuosas. ácidos, sales Y razones y algo cristales(Por ejemplo, yoduro de plata, dióxido de circonio). Electrolitos - conductores del segundo tipo, sustancias cuya conductividad eléctrica está determinada por la movilidad de los iones.

Según el grado de disociación, todos los electrolitos se dividen en dos grupos.

Electrolitos fuertes- electrolitos, cuyo grado de disociación en soluciones es igual a la unidad (es decir, se disocian por completo) y no depende de la concentración de la solución. Esto incluye la gran mayoría de sales, álcalis y algunos ácidos ( ácidos fuertes, tales como: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4).

Electrolitos débiles- el grado de disociación es menor que la unidad (es decir, no se disocian por completo) y disminuye al aumentar la concentración. Estos incluyen agua, varios ácidos (ácidos débiles como el HF), bases, elementos p, d y f.

No existe un límite claro entre estos dos grupos; la misma sustancia puede exhibir las propiedades de un electrolito fuerte en un disolvente y de un electrolito débil en otro.

Coeficiente isotónico(También factor van't hoff; denotado por i) es un parámetro adimensional que caracteriza el comportamiento de una sustancia en solución. Es numéricamente igual a la relación entre el valor de una determinada propiedad coligativa de una solución de una sustancia determinada y el valor de la misma propiedad coligativa de un no electrolito de la misma concentración, con otros parámetros del sistema sin cambios.

Principios básicos de la teoría de la disociación electrolítica.

1. Los electrolitos, cuando se disuelven en agua, se dividen (disocian) en iones, positivos y negativos.

2. Bajo la influencia corriente eléctrica Los iones adquieren un movimiento direccional: las partículas cargadas positivamente se mueven hacia el cátodo, las partículas cargadas negativamente se mueven hacia el ánodo. Por lo tanto, las partículas con carga positiva se denominan cationes y las partículas con carga negativa, aniones.

3. El movimiento dirigido se produce como resultado de la atracción de sus electrodos con carga opuesta (el cátodo tiene carga negativa y el ánodo, carga positiva).

4. La ionización es un proceso reversible: paralelamente a la desintegración de moléculas en iones (disociación), se produce el proceso de combinar iones en moléculas (asociación).

Basándose en la teoría de la disociación electrolítica, se pueden dar las siguientes definiciones para las principales clases de compuestos:

Los ácidos son electrolitos cuya disociación produce únicamente iones de hidrógeno como cationes. Por ejemplo,

HCl → H++Cl-; CH3COOH H++ CH3COO - .

La basicidad de un ácido está determinada por la cantidad de cationes de hidrógeno que se forman durante la disociación. Así, HCl, HNO 3 son ácidos monobásicos, H 2 SO 4, H 2 CO 3 son dibásicos, H 3 PO 4, H 3 AsO 4 son tribásicos.

Las bases son electrolitos cuya disociación produce únicamente iones hidróxido como aniones. Por ejemplo,

KOH → K++ OH - , NH 4 OH NH 4 + + OH - .

Las bases solubles en agua se llaman álcalis.

La acidez de una base está determinada por el número de sus grupos hidroxilo. Por ejemplo, KOH, NaOH son bases de un ácido, Ca(OH) 2 es de dos ácidos, Sn(OH) 4 es de cuatro ácidos, etc.

Las sales son electrolitos cuya disociación produce cationes metálicos (así como el ion NH 4 +) y aniones de residuos ácidos. Por ejemplo,

CaCl 2 → Ca 2+ + 2Cl - , NaF → Na + + F - .

Los electrolitos, durante cuya disociación, dependiendo de las condiciones, pueden formar simultáneamente cationes de hidrógeno y aniones (iones de hidróxido) se denominan anfóteros. Por ejemplo,

H 2 OH + + OH - , Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - , Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- o Zn(OH) 2 + 2H 2 O 2- + 2H + .

Catión- positivo cargado y el. Caracterizado por la magnitud de lo positivo. carga eléctrica: por ejemplo, NH 4 + es un catión con carga simple, Ca 2+

Catión doblemente cargado. EN campo eléctrico los cationes se vuelven negativos electrodo - cátodo

Derivado del griego καθιών “descendiendo, descendiendo”. Término introducido Michael Faraday V 1834.

Anión - átomo, o molécula, carga eléctrica que es negativo, que se debe a un exceso electrones en comparación con el número de positivos cargas elementales. Por tanto, el anión tiene carga negativa. y el. carga de aniones discreto y se expresa en unidades de carga eléctrica negativa elemental; Por ejemplo, CL− es un anión con una sola carga y el resto ácido sulfúrico SO 4 2− es un anión doblemente cargado. Los aniones están presentes en soluciones de la mayoría sales, ácidos Y razones, V. gases, Por ejemplo, h− , así como en celosías cristalinas conexiones con enlace iónico, por ejemplo, en cristales sal de mesa, V. líquidos iónicos y en se derrite muchos sustancias inorgánicas.

Seguramente cada uno de los lectores ha escuchado palabras como “plasma”, así como “cationes y aniones”, esto es bastante tema interesante estudiar, que es Últimamente entró con bastante firmeza en vida diaria. Así, las llamadas pantallas de plasma se han generalizado en la vida cotidiana y han ocupado firmemente su nicho en diversos dispositivos digitales, desde teléfonos hasta televisores. Pero ¿qué es el plasma y qué aplicación tiene en mundo moderno? Intentemos responder a esta pregunta.

Desde temprana edad, en escuela primaria Enseñó que hay tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. La experiencia cotidiana demuestra que así es. Podemos tomar un poco de hielo, derretirlo y luego evaporarlo; todo es bastante lógico.

¡Importante! Existe un cuarto estado básico de la materia llamado plasma.

Sin embargo, antes de responder a la pregunta: ¿qué es, recordemos? curso escolar física y considerar la estructura del átomo.

En 1911, el físico Ernst Rutherford, después de muchas investigaciones, propuso el llamado modelo planetario del átomo. ¿Cómo es ella?

A partir de los resultados de sus experimentos con partículas alfa, se supo que el átomo es una especie de análogo. sistema solar, donde los electrones previamente conocidos desempeñaban el papel de “planetas”, girando alrededor del núcleo atómico.

Esta teoría se ha convertido en uno de los descubrimientos más importantes de la física. partículas elementales. Pero hoy se considera obsoleto y para sustituirlo se ha adoptado otro más avanzado, propuesto por Niels Bohr. Incluso más tarde, con la aparición de una nueva rama de la ciencia, la llamada física cuántica, se aceptó la teoría de la dualidad onda-partícula.

De acuerdo con esto, la mayoría de las partículas son simultáneamente no solo partículas, sino también onda electromagnética. Por tanto, es imposible indicar con un 100% de precisión dónde se encuentra un electrón en un momento determinado. Sólo podemos adivinar dónde podría estar. Estos límites "admisibles" se denominaron posteriormente orbitales.

Como sabes, el electrón tiene carga negativa, mientras que los protones en el núcleo tienen carga positiva. Como el número de electrones y protones es igual, el átomo tiene carga cero o es eléctricamente neutro.

Bajo diversas influencias externas, un átomo tiene la oportunidad de perder y ganar electrones, mientras cambia su carga a positiva o negativa, convirtiéndose así en un ion. Por tanto, los iones son partículas con una carga distinta de cero, ya sea núcleos atómicos o electrones desprendidos. Dependiendo de su carga, positiva o negativa, los iones se denominan cationes y aniones, respectivamente.

¿Qué influencias pueden provocar la ionización de una sustancia? Esto se puede conseguir, por ejemplo, mediante calor. Sin embargo, es casi imposible hacer esto en condiciones de laboratorio: el equipo no resistirá temperaturas tan altas.

Otro efecto igualmente interesante se puede observar en las nebulosas cósmicas. Estos objetos suelen estar compuestos de gas. Si hay una estrella cerca, entonces su radiación puede ionizar el material de la nebulosa, como resultado de lo cual comienza a emitir luz por sí sola.

Observando estos ejemplos, podemos responder a la pregunta de qué es el plasma. Entonces, al ionizar un cierto volumen de materia, obligamos a los átomos a ceder sus electrones y adquirir una carga positiva. Los electrones libres, al tener carga negativa, pueden permanecer libres o unirse a otro átomo, cambiando así su carga a positiva. Entonces la materia no va a ninguna parte y el número de protones y electrones permanece igual, dejando el plasma eléctricamente neutro.

El papel de la ionización en la química.

Se puede decir con seguridad que la química es, en esencia, física aplicada. Y aunque estas ciencias estudian cuestiones completamente diferentes, nadie ha anulado las leyes de interacción de la materia en la química.

Como se describió anteriormente, los electrones tienen sus propios lugares estrictamente definidos: los orbitales. Cuando los átomos forman una sustancia, al fusionarse en un grupo, también "comparten" sus electrones con sus vecinos. Y aunque la molécula permanece eléctricamente neutra, una parte de ella puede ser un anión y la otra un catión.

No hace falta buscar muy lejos para ver un ejemplo. Para mayor claridad, puede tomar el conocido ácido clorhídrico, también conocido como cloruro de hidrógeno, HCL. El hidrógeno en este caso tendrá una carga positiva. El cloro en este compuesto es un residuo y se llama cloruro; aquí tiene una carga negativa.

¡En una nota! Es bastante fácil descubrir qué propiedades tienen determinados aniones.

La tabla de solubilidad mostrará qué sustancia se disuelve bien y cuál reacciona inmediatamente con el agua.

Video útil: cationes y aniones.

Conclusión

Descubrimos que es sustancia ionizada, qué leyes obedece y qué procesos hay detrás.